حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11حيث يعتبر عنصر الصوديوم من أهم العناصر في الجدول الدوري والذي يدخل في العديد من التفاعلات الكيميائية كما أنه ذو أهمية اقتصادية كبيرة ، ومن خلال موقعنا ستجد إلكترونات التكافؤ لعنصر الصوديوم na وخصائصها المميزة.
عنصر الصوديوم
عنصر الصوديوم ، الذي يأخذ الرمز الكيميائي Na ، هو أحد أكثر العناصر الكيميائية وفرة على الكرة الأرضية لأنه الترتيب السادس ، والصوديوم في المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، وهذا ما يجعله أحد العناصر الكيميائية الأكثر وفرة على الكرة الأرضية. الفلزات القلوية التي تشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية ، وتجدر الإشارة إلى أنه من الصعب الحصول عليها ، وعنصر الصوديوم نقي بطبيعته ، ولكنه موجود على شكل مركبات كيميائية ، وأشهرها مركب كلوريد الصوديوم. nacl وهو ما يعرف بملح الطعام ، والصوديوم يعرف بقوة تفاعله مع الماء والهواء الجوي حيث يتفاعل في مجموعة ، ولهذا السبب عادة ما يتم الاحتفاظ به تحت سطح الكيروسين.
عُرف عنصر الصوديوم واكتشفه في أوائل القرن التاسع عشر حيث اكتشفه العالم همفري ديفي لأول مرة بشكل حر نتيجة التحليل الكيميائي لهيدروكسيد الصوديوم.
ما هو المركب الذي يشوه المعدن؟
حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11
- إلكترونات التكافؤ للعنصر Na العدد الذري هو 11 إلكترون واحد.
حيث يتم توزيع العدد الذري لهذا العنصر على 3 مستويات للطاقة بحيث يبقى عنصر واحد فقط في المستوى الأخير ، ولهذا السبب يتم ترميز تكافؤ عنصر الصوديوم بالرمز +1 ، وهذا يشير إلى أنه أثناء التفاعل الكيميائي ، فإن ذرة يميل العنصر إلى فقد إلكترون في آخر مستوى للطاقة ، ليكون كاتيون موجبًا هو Na + ، ولهذا يظهر عنصر الصوديوم في المركبات الأيونية مثل مركب كلوريد الصوديوم ، وتجدر الإشارة إلى أن فقدان الصوديوم لـ الإلكترون في آخر مستوى للطاقة يجعله مشابهًا في العدد الذري للغاز النيون الخامل الذي يسبقه في الجدول الدوري.
أهم خواص الصوديوم
يتواجد عنصر الصوديوم في المجموعة الأولى والثالثة في الجدول الدوري ، وهذا الموضع الخاص يجعله من المعادن القوية ، ويتميز ببعض الخصائص المهمة ، وهي كالتالي:
- قابل للطرق وقابل للسحب.
- جيد لتوصيل الحرارة والكهرباء.
- لونه أبيض فضي.
- لها مظهر شمعي.
- رد الفعل جدا.
- يعطي أملاح أيونية عندما يتفاعل مع الهالوجينات مثل الكلور.
- قابل للاحتراق عند تعرضه للأكسجين الجوي وأكسيد الصوديوم.
ما هي استخدامات الصوديوم
يتميز عنصر الصوديوم بسهولة دخوله في التفاعلات الكيميائية حيث أنه يميل بشدة إلى فقدان آخر إلكترون التكافؤ ، وهذا ما يجعل له استخدامات عديدة ومختلفة منها ما يلي:
- يتم استخدامه كمبرد في المفاعلات النووية وسريعة التكاثر ، نظرًا لقدرته على نقل الحرارة.
- يدخل في العديد من المركبات العضوية وكذلك العطور والأصباغ.
- يدخل في صناعة مركب كبريتات ألكيل الصوديوم وهو أهم عنصر موجود في المنظفات الصناعية.
- يدخل في صناعة البنزين من خلال مركب رباعي إيثيل الرصاص.
عندما تتشكل الروابط التساهمية
الصوديوم في جسم الإنسان
الصوديوم من أهم العناصر التي تساعد في جسم الإنسان على تنظيم ضغط الدم ومساعدة الكلى في عملها بالإضافة إلى تعزيز إيصال الشحنات الكهربائية في الجهاز العصبي ، ولهذا السبب من الضروري أن يحصل الفرد على على كمية كافية من الصوديوم يَوْمِيًًا لتجنب ارتفاع ضغط الدم والسكتة الدماغية ، أثبتت الدراسات العلمية أن الشخص البالغ يحتاج إلى 1500 ملليجرام من الصوديوم يوميًا ، والتي يمكن الحصول عليها من الأطعمة المصنعة.
بهذه الطريقة ، سنكتشف خلال هذه المقالة إجابة أحد الأسئلة حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11مع الإشارة إلى أهم شيء في هذا العنصر المعدني.