الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات ؟ ، هذا السؤال من الأسئلة المعروفة في الكيمياء ، وتتضح أهمية الطلاب في البحث عن إجابة مختصرة عن هذا السؤال ، كما أنه من الموضوعات العلمية المطروحة ضمن منهج التدريس ، والتي يركز على إطلاع الطالب على المقصود بالمصطلح الكيميائي الرابطة الأيونية ، بدءًا من هنا سيسمح لك موقعنا الإلكتروني بمعرفة إجابة السؤال جنبًا إلى جنب مع بعض الموضوعات ذات الصلة.
الرابطة الأيونية
هو أحد أنواع الروابط الكيميائية الموجودة بين الذرات في الجزيء والتي تربط الذرات ببعضها ، حيث أنها تميل إلى ترتيب نفسها في أكثر الأنماط استقرارًا وهذا يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية ، ومن أجل الرابطة الأيونية التي تعتبر نوعًا رئيسيًا من الروابط الكيميائية والتي تشمل نقل الإلكترون بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا بينما تفقد ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا.
قد يهمّك أيضًا: أجرى محمد تجربة في المعمل ، وقام بقياس ارتفاع الماء في الدورق التجريبي عدة مرات ، فما النتائج الأكثر دقة لهوامش الخطأ التالية المحسوبة في كل مرة أجرى فيها التجربة؟
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
لقد تعلمنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين يستخدمان لإنشاء مركب أيوني جديد حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في الطاقة الكهربائية بنقل الإلكترونات إلى أيونات ، وبعد ذلك تنجذب هذه الأيونات إلى بعضها البعض ، مثل الرابطة بين المعدن واللامعدني ، وبحسب المعطيات التي ذكرناها بالعودة إلى السؤال المطروح ، نجد أن العبارة الواردة في نص السؤال “الروابط الأيونية تتشكل بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات” ، هي:
- عبارة صحيحة.
قد يهمّك أيضًا: في المختبر المدرسي ، عثرت هند على كوبين زجاجيين في كل منهما مع محلول واضح وأرادت معرفة أيهما كان محلولًا حمضيًا وأيهما كان الحل الأساسي ، لذلك أحضرت ورقة عباد الشمس الزرقاء ووضعتها في أحد الحلول وتحول إلى اللون الأحمر
تعريف الذرة ومكوناتها
الذرة هي حجر الزاوية في الكيمياء وأصغر شيء في المادة يمكن الحصول عليه عن طريق تحطيمها وإعطاء خصائص كيميائية أيضًا ، كما أنها متوازنة الشحنة ، فهي تدخل في التركيب الأساسي لجميع المواد في الكون ، مثل كل عنصر. في الجدول الدوري له تركيبة ذرية فريدة تختلف عن بقية العناصر ، فهي تتكون من نيوترونات مشحونة محايدة ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، وبروتونات موجبة الشحنة ، وما يحدد عدد كل منها هو نوع العنصر.
قد يهمّك أيضًا: عندما استخدمت مقياس الأس الهيدروجيني لمعرفة ما إذا كانت مادة غير معروفة حمضية أم قاعدية ، وجدت أن الرقم الذي ظهر عليها كان 8. من خلال هذا الرقم ، استنتج ما إذا كانت المادة حمضية أم قاعدية ، وهل هي ضعيفة أم قوية .
وبهذا القدر من المعلومات وصلنا إلى نهاية فقرات هذه المقالة المقترحة والتي كانت بعنوان الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات ؟، حيث سعينا من خلالها إلى وضع الإجابة بين يديك ، وتطرقنا إلى ذكر وصف عام عن تعريف الذرة ومكوناتها ، حيث حددنا الرابطة الأيونية أيضًا من خلال ما سبق.