تمثل النقاط الإلكترونية مجال الطاقة الخارجية فقط ، تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، ويعتبر العالم الروسي دميتري مندليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري عام 1834 م ، لذلك قام بتنظيم العناصر في أعمدة ، الصفوف والمجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص معينة مشتركة ، ولن نستفيد منها بعد الآن سنتعلم المعلومات في موقعنا على الإلكترونات وكل ما يتعلق بها.
الجدول الدوري
يطلق عليه الجدول الدوري باللغة الإنجليزية periodic tableوهو ترتيب وتنظيم لجميع العناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها الكيميائية ، ويبلغ عدد العناصر المعروفة 118 عنصرًا ، ومهمة الجدول الدوري هو تنسيق هذه العناصر داخل الأعمدة والصفوف ، يقول العالم نظم ديمتري مندليف العناصر وفقًا لأوزانها الذرية أي الكتل المولية عندما تم ترتيبها بهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، وكان الجدول الذي أنشأه منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها في ذلك الوقت.
سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة
تمثل نقطيا الكترونات مجال الطاقة الخارجي فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون مرتبط بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون المشاركة في تكوين رابطة كيميائية أي رابطة تساهمية هذا لأنه تم العثور على الغلاف الخارجي غير مغلق ، وكالعادة نجد أن العناصر الرئيسية لها إلكترونات تكافؤ فقط على الغلاف الخارجي ، ومن هذا السياق نستنتج أن العبارة تمثل إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط:
- البيان الصحيح
العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
مجموعات الجدول الدوري
تتواجد المجموعات على شكل أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث تتمتع جميع العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة ، ويرجع ذلك إلى عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي لكل ذرة أي الكترونات التكافؤفيما يلي نذكر العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتها:
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A ، والتي تضم كلاً من المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون فقط في غلافه الخارجي.
- المجموعة الثانية: أو المجموعة 2 أ ، وتشمل المعادن المتفاعلة الترابية ، والتي تتميز بألوان جميلة عند الاشتعال ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ والتي تضم معادن بالإضافة إلى البورون ، حيث تعتبر شبه معدنية ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ ، تشمل كلا من الفلزات وغير الفلزات وشبه المعادن ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5 أ والتي تشمل الفلزات وغير الفلزات وشبه الفلزات ، حيث يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ ، وتشمل المعادن وغير الفلزات والسبائك
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7 أ ، تشمل اللافلزات شديدة التفاعل ، وتحتوي جميع عناصرها على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8A ، والمعروفة باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.
في النهاية ، سنصل إلى نهاية موضوعنا المثير للاهتمام حيث تعلمنا مدى صحة العبارة تمثل النقاط الإلكترونية مجال الطاقة الخارجية فقط ، كما ذكرنا فيه لمحة عامة عن الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط لكل منها.