الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تحدث بين المعدن واللافلزات أصر الكيميائيون على دراسة الأشياء المشتركة بين العناصر الموجودة في الطبيعة ودراستها في الحالة التي تكون فيها مع إمكانية ربطهم معًا لإنتاج مواد جديدة أكثر فائدة لنا من خلال جذب جزيئات المواد تمامًا كما يحدث في الرابطة الأيونية وشرح مثال نستخدمه كل يوم يحتوي على هذه الرابطة هو الملح أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم ، وفي مقالتنا اليوم عبر موقعنا سنجيب على هذا السؤال ونتعرف أكثر على ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يتعلق بهذا الموضوع.
ما هي الروابط كيميائية
تُعرَّف الروابط الكيميائية على أنها الروابط بين الذرات في الجزيء التي تربط الذرات ببعضها ، نظرًا لأن الذرات تميل إلى ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا ، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية وقد تنضم إلى ذرات أخرى تفعل ذلك ، وتشمل هذه الروابط كلاً من التفاعلات القوية داخل الجزيئية مثل الروابط التساهمية والأيونية وغيرها ، وترتبط أيضًا بالقوى بين الجزيئات الأضعف مثل التفاعلات ثنائية القطب وقوى تشتت لندن والرابطة الهيدروجينية.
ما المقصود بقول أن الماء له وصلات قطبية؟
ما هي أنواع الروابط الكيميائية
لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات يُشار إليها بالرابطة الكيميائية وهذه الرابطة لها نوعان رئيسيان وبعض الأنواع الثانوية من الروابط الكيميائية وفقًا لقوتها ولكن مع ذلك يمكن تصنيفها إلى الأنواع التالية:
- الدوري الأيوني: والذي يتضمن نقل الإلكترون بحيث تكسب ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا بينما تفقد ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا.
- الجمعية التعاونية: إنها الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية التي تتضمن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الدوري القطبي: إنها رابطة وسيطة بين الرابطة الأيونية والتساهمية بحيث يكون لجانب واحد من الجزيء شحنة سالبة والجانب الآخر له شحنة موجبة.
- رابطة الهيدروجين: وهي من الروابط التي تدخل في العديد من عمليات الحياة حيث تمنح الماء خصائصه الفريدة بالإضافة إلى تحديد شكل جزيئات الحمض النووي وما إلى ذلك.
الرابطة الايونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز
علمنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين يستخدمان لإنشاء مركب أيوني جديد حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في التوصيل الكهربائي بنقل الإلكترونات إلى أيونات ، ثم تنجذب هذه الأيونات فيما بعد إلى بعضها البعض ، مثل الرابطة بين الأيونات. عادة ما يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ المعدني وغير المعدني ، حيث يتم نقلها من ذرة المعدن المعدني إلى اللافلزية غير المعدنية وبمجرد انتقال الإلكترونات إلى اللافلزية ، يتم نقل كل من المعدن و اللافلزية تنجذب الأيونات لتكوين مركب أيوني ، ووفقًا لهذه البيانات التي ذكرناها ، وبالعودة إلى السؤال المطروح ، نجد أن العبارة الواردة في نص السؤال هي:
- البيان الصحيح
عندما تتشكل الروابط التساهمية
خصائص المركبات الأيونية
ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة جذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة وتتميز بالخصائص التالية:
- تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من المواد الصلبة غير المتبلورة.
- هناك حاجة لدرجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية بحيث يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية.
- لديهم محتوى أعلى من المحتوى الحراري للاندماج والتبخر من المركبات الجزيئية.
- تمتلك البلورات الأيونية خاصية الصلابة بسبب قوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- عندما يتم إذابة المركبات الأيونية في الماء ، فإن الأيونات المنفصلة تكون حرة في توصيل الشحنات الكهربائية من خلال المحلول.
- على الرغم من أنها تحدث في صورة منصهرة أو في محلول مائي ، فإن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء بشكل جيد.
وبهذا نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تحدث بين المعدن واللافلزات ومن خلاله أجبنا على هذا السؤال وتعلمنا أكثر عن ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها بالإضافة إلى ذكر خواص الروابط الأيونية.