الحمض القوي هو الحمض المركزوتنقسم البيئات الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام وهي البيئة القلوية ، والبيئة الحمضية ، والبيئة المحايدة ، ووصف الحمض والقاعدة يستخدم في العديد من المجالات ، الكيميائية والبيولوجية ، وقوة الحمض أو القاعدة تختلف حسب درجة التأين في الماء ، ومن خلال موقعنا سنتعرف على ماذا لو كان الحمض القوي هو الحمض المركز.
تعريف الأحماض والقواعد
في علم الكيمياء ، كان أول من صنف المواد إلى أحماض وقواعد العالم روبرت بويل في القرن السابع عشر الميلادي ، وكان التصنيف المتبع على أساس مجموعة من الخصائص والصفات لكل من الأحماض والقواعد. تآكل المعادن ، وتنخفض حموضتها عند مزجها بالقواعد ، في حين عُرفت القواعد بتحول أوراق عباد الشمس إلى اللون الأزرق ، وتنخفض قاعدتها عند مزجها بالأحماض ، وعرف بعض العلماء الأحماض والقواعد بشكل أكثر دقة ، بالنسبة للعالم السويدي أرينيوس عرّف الأحماض بأنها المركبات التي تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء ، ليطلق أيون الهيدروجين في المحلول ، بينما تم تعريف القواعد على أنها مركبات تذوب في الماء وتتفكك لتطلق أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، لكن نظريته لم تستطع تفسير كل شيء. مواد مثل مركب بيكربونات الصوديوم ، كما عرّف العالم برونستيد لوري الأحماض بأنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين ، وتسمى أيون البروتون ، وقواعد تعريفها هي أي مادة قادرة على استقبال أيون الهيدروجين ، ومن ثم تشمل تعريف مركب بيكربونات الصوديوم اليوم الذي يصنف على أنه قاعدة ، ثم جاء العالم لويس حيث عرف الأحماض كمركب يستقبل زوجًا من الإلكترونات ، وكان يعرف القواعد كمركب قادر على التبرع بزوج من الإلكترونات.
ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.
الحمض القوي هو الحمض المركز
قد يواجه الطلاب سؤالا في مادة العلوم ، هل الحمض القوي هو الحمض المركز؟
- عبارة خاطئة.
الحمض القوي هو الحمض الذي يزيد من تأينه في الماء ، وبعبارة أخرى ، فإن قوة الحمض هي مدى قدرة المادة على فقدان أيون الهيدروجين ، وتتأين الأحماض القوية تمامًا في محاليلها المائية في أيون الهيدروجين الموجب والأيون سالب الشحنة ، وبعض المصطلحات ترتبط بقوة الحمض ، مثل رقم الهيدروجين ، وهو مقياس قوة الحمض أو قاعدة الوسط المذاب ، وثابت التأين للحمض ، وهو مقياس لقدرة الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم وهو أيون الهيدروجين الذي يُطلقهُ الحمضومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك hno3، وحمض الكبريتيك h2so4، وحمض البيركلوريك hclo4، حامض الهيدروكلوريك hcl، وحمض الهيدروكلوريك hi.
من خصائص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء
خصائص الأحماض والقواعد
هناك بعض الخصائص التي تستخدم للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية ومنها:
- الأحماض مادة نفاذة وعادة ما تكون سامة وحارقة ، ومذاقها حامض ، وطعم القواعد مر وحارق.
- تغير الأحماض لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر ، بينما تغير القواعد لون ورقة عباد الشمس الحمراء الأساسية إلى اللون الأزرق.
- تسبب الأحماض والقواعد القلوية في الطبيعة الصدأ وتآكل المواد.
- تتمتع محاليل الأحماض والقواعد بموصلية جيدة للتيار الكهربائي.
- القواعد لها نسيج لزج مثل الصابون.
- تسبب معظم الأحماض والقواعد القلوية حروقًا شديدة في الجسم عند لمسها.
- الأحماض والقواعد لها خصائص مشتركة ، حيث تتفاعل مع بعضها البعض لإنتاج الماء والأملاح.
يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا الحمض القوي هو الحمض المركزحيث سلطنا الضوء على تعريف الحمض والقواعد وخصائصهما وجوهر حمض قوي والعديد من الأمثلة عليه.