هل الماء قطبي أم غير قطبي

بواسطة:
مارس 10, 2023 6:30 ص

هل الماء قطبي أم غير قطبي، القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات العلمية الكيميائية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية إلى جزيئات ، مما يعطي المادة قطبية ثنائية أو متعددة ، وسنتعرف من خلال موقعنا الإلكتروني على ماهية القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وما إذا كان الماء هو قطبي أو غير قطبي ، وسنذكر أيضًا أهمية الماء القطبي ، وسنتحدث عن المركبات الأيونية.

ما هي القطبية؟

القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى الفصل الجزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء ؛ مما يؤدي إلى اكتساب عزم ثنائي القطب ، أو عزم متعدد الأقطاب ، وترتبط الجزيئات القطبية من خلال القوى القطبية بين الجزيئات ورابطة الهيدروجين ، وتعتمد القطبية الجزئية بشكل أساسي على الاختلاف في الكهربية للذرات المختلفة التي يتكون منها الجزيء وتؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخواص مثل الذوبان والتوتر السطحي ودرجة الغليان ونقطة الانصهار.

ما المقصود بقول أن الماء له وصلات قطبية؟

كيف يمكن تحديد القطبية؟

يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم الكهربية ، مما يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية ، ويتم حساب هذا الاتجاه من خلال الاختلاف في سلبية الإلكترون للذرات المعنية ، لذلك إذا كان الفرق بين 0.4 و 1.7 ، إذن تكون الرابطة قطبية ، ولكن إذا كان الفرق أقل من 0.4 ، فإن الرابطة تكون تساهمية غير قطبية ، ومن ثم يكون هناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات.

هل الماء قطبي أم غير قطبي

يعد الماء مركب قطبي؛ بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين ذرات الأكسجين المتصلة بذرات الهيدروجين ، أي أن المشاركة غير متكافئة للإلكترونات ، والماء مكتوب على الصيغة H2O ، والهيدروجين يأخذ الرقم 1 في الجدول الدوري ، بينما يحمل الأكسجين الرقم 14 ، وهذا ينتج عنه تكوين الأكسجين 2.8.4 ، أما بالنسبة للهيدروجين 1 ، عندما يحدث اتحاد بين ذرات الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين ، فإن إلكترونين من الإلكترونات الأربعة الموجودة في الأكسجين يشكلان رابطة قوية في الماء ، ويظل إلكترونان آخران غير مستخدمين ، وبالتالي فإن مشاركة الإلكترونات غير متساوية.

تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي

ما أهمية قطبية الماء؟

حقيقة أن الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة أهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة ، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات ببعضها البعض بقوة ، وهذا ما يجعل الماء أساس الحفاظ عليها. الحياة ، وأهميتها على النحو التالي:

  • قدرة الماء على إذابة المواد: لأنه يحتوي على أيونات موجبة الشحنة ، أو أيونات سالبة الشحنة ، يمكنه إذابة المواد.
  • كثافة الماء عند التجميد: كثافة الماء أعلى من كثافة الجليد ، وهذا يساهم في تعويم الجليد على الماء ، حيث أن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون على شكل حزم منفصلة عن بعضها البعض ومتصلة بواسطة روابط هيدروجينية ، وعند تصل درجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل ، وتقل الكثافة وتطفو.

المركبات الأيونية

المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية ، وتتكون من تفاعل عنصرين ، أحدهما عبارة عن معدن مكون من جزيئات تفقد إلكتروناتها بسهولة ، والآخر غير معدني يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة ، لذا فإن الإلكترونات تكون تنتقل من أجل تكوين الأيونات ، وتسهم قوى الجذب الكهروستاتيكية في تحقيق الاستقرار داخل المركب الأيوني ، ثم تتشكل الروابط الأيونية ، ويكون ملح الطعام أحد أشكال المركبات الأيونية.

تشترك الجزيئات غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي

وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا التي تعرفنا من خلالها على ماهية القطبية ، وكيف يمكن تحديد القطبية ، وهل الماء قطبي أم غير قطبي، كما ذكرنا أهمية قطبية الماء وتحدثنا عن المركبات الأيونية.