جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري ، ومتوازن كهربائيًا أحد المكونات الثلاثة للذرة ، الإلكترون الذي يحمل الشحنة السالبة ، والبروتون الذي يحمل الشحنة الموجبة ، والنيوترون لا يحمل شحنة ، والذرة المحايدة كهربائيًا هي الذرة التي تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات أي المكونان اللذان يحملان الشحنة الموجبة والسالبة في الذرة ، من وجهة النظر هذه سوف نلقي الضوء عليك من خلال الأسطر التالية في موقعنا عند حل هذا السؤال ، سنرفق تعريف العدد الذري والعدد الكتلي.
جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة ، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في الذرة المحايدة كهربائيًا ، مما يحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري ، وبالتالي الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هو:
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة كهربائيًا.
تحتوي الذرة على أعداد متساوية من البروتونات والإلكترونات ، مما يعني أن الشحنة الموجبة والشحنة السالبة متساوية ، أي أن الشحنة الكلية للذرة معتدلة.
العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
تعريف العدد الذري والعدد الكتلي
فيما يلي شرح لكل من العدد الذري والعدد الكتلي:
- العدد الذري: يحدد عدد الإلكترونات ويشار إليه ب z، يميز هذا الرقم بين العناصر ، على سبيل المثال: العدد الذري للكربون z هي 6 لأنها تحتوي على 6 بروتونات ، من ناحية أخرى ، يختلف عدد النيوترونات التي تتكون منها النظائر الكيميائية ، وهي جزيئات من نفس العنصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات ، وكذلك قد يختلف عدد الإلكترونات في العنصر تختلف ، وهذا ما ينتج الأيونات ذرات مشحونة.
- العدد الإجمالي أو العدد الكتلي: هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات ، ويستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات ويتم ذلك بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي ، فكل من البروتونات والنيوترونات تزن حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة أو amu ، سيكون لنظائر العنصر نفسه نفس العدد الذري لكن العدد الكتلي سيكون مختلفًا.
يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات
وهكذا وصلنا إلى نهاية هذا المقال الذي كان بعنوان جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري ، ومتوازن كهربائيًابعد الإجابة على هذا الاستفسار ، قمنا بإرفاق تعريف كل من العدد الذري والعدد الكتلي.