معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي من معادن أو غير فلزية أو ما شابهها معادن أو عوازل ، العناصر عبارة عن مادة كيميائية لا يمكن تقسيمها إلى مواد أصغر ، وتتكون من ذرة واحدة ، عادة ، ويتم التمييز بين العناصر بواسطة العدد الذري أي عدد البروتونات التي توجد في نواة الذرةويتم تصنيف كل عنصر على أنه معدن أو غير معدني أو شبه معدني أو عازل ، ومن وجهة النظر هذه سنجيب على استفسارك في الأسطر التالية في موقعنا وسنرفق جميع المعلومات حول مزايا المعادن من حيث خواصها الكيميائية وخصائصها الذرية.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
بشكل عام ، تُصنف العناصر الكيميائية على أنها معادن ، أو غير معدنية ، أو شبه معدنية ، أو عوازل ، ويتم تنظيمها ضمن جدول دوري ، وهذا إذا كانت المادة قليلة أو كثيرة ، وكان لكل عنصر من عناصر الجدول بئر. – اسم معروف به وله خصائص تميزه ، والعناصر التي ظهرت في الجدول الدوري هي عناصر الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية ، ومن هنا نجد أن الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي:
- العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري عبارة عن معادن.
والمعدن هو العنصر الكيميائي الذي يفقد عددًا معينًا من إلكتروناته ليصبح أيونًا موجبًا ، مما يشكل رابطة معدنية بين ذراته ، ويمكن أيضًا تعريف المعدن بأنه شبكة من الأيونات الموجبة التي تسبح داخل سحابة الإلكترون في تعتبر الذرة والمعادن إحدى المجموعات الرئيسية للعناصر التي تميزها في أيوناتها وخصائصها.
تمتاز الفلزات بأنها
تختلف المعادن عن أشباه الفلزات وغير الفلزات في خواصها الكيميائية والذرية ، وخصائص المعادن من حيث خواصها الذرية والكيميائية هي كما يلي:
خصائصها الذرية
- المعادن لها نصف قطر ذري كبير.
- تحتوي المعادن على إلكترون واحد أو إلكترونين فقط من إلكترونات التكافؤ.
- جميع إلكترونات التكافؤ هي جزء من المدار s.
- هذه العناصر لها طاقة تأين أولية منخفضة للغاية وهي كهرسلبية.
رتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على كتلتها الذرية
خصائصها الكيميائية
- تتفاعل المعادن مع جميع المواد الأخرى لأنها عناصر شديدة التفاعل.
- تفقد المعادن إلكترونات التكافؤ لهذه المعادن للذرات جزيئات أخرى، لأنه عندما تُفقد كل إلكترونات التكافؤ ، تُترك الذرة في مدار إلكترون كامل ، ولهذا السبب تتواجد هذه العناصر دائمًا ككاتيونات مرتبطة بأنيونات أخرى.
- تتفاعل هذه العناصر كثيرًا مع الماء ، عندما تضع هذه العناصر في الماء تتفاعل وخاصة المعادن القلوية تفاعلها أكثر قوة وعنفًا لتشكيل غاز الهيدروجين وهيدروكسيد المعدن.
الفرق بين المعادن واللافلزات وشبه المعادن
بهذا القدر من المعلومات الشاملة سننهي هذا المقال الذي يحمل العنوان معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي وقد أدرجنا في سطوره خصائص المعادن من حيث خواصها الذرية والكيميائية لتزويد القراء الأعزاء بكل جوانب هذا الموضوع وإثراء تفكيرهم.