تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية فقد وضع العلماء العديد من النظريات والقوانين التي تثبت وجود كثافة الإلكترون ودراستها ، وتوصلوا إلى نتائج إزاحة كثافة الإلكترون ، وتم ذلك بقياس الإلكترون والتعرف على كمية الأجسام و العناصر تحمل من الإلكترونات والنيوترونات ، وهذا الأمر مدرج في لوائح الكيمياء في المدارس ، والسؤال المطروح من بين الأسئلة المهمة والمتكررة في الامتحانات ، لذلك يهتم موقعنا بتقديم إجابة صحيحة للسؤال والإرادة. تحديد الإلكترون وحركته وعدده في الذرات.
تعريف الإلكترون
قبل النظر إلى إجابة سؤال ناتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون ، من الضروري جدًا تحديد الإلكترون ، فهو جسيم ذري له شكل كروي تقريبًا ، وهو أحد مكونات الذرة ، والإلكترون أحد الجسيمات الأولية ، وينتمي الإلكترون إلى الجيل الأول من جسيمات ليبتون ، وهو أحد الأساسيات التي يساهم بها في قوى الجاذبية والكهرومغناطيسية والقوة النووية الضعيفة ، وله دور أساسي في الكهرباء والمغناطيسية والتوصيل الحراري والإلكترونات مرتبطة بالذرات بسبب التجاذب بين الإلكترون والبروتون وتسمى قوة كولوم.
الحد الأقصى لعدد المستويات الفرعية التي يمكن أن يستوعبها المستوى الثاني
تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية
تدرس كثافة الإزاحة في العناصر الذرية في الإلكترونات من خلال الوحدات القياسية ، وتضيع في حساب حجمها وعددها وحساب نسبتها وتستخدم هذه الإلكترونات لتحديد موقع الذرات عن طريق الروابط الكيميائية ، و الجواب الصحيح للسؤال الناتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في السحابة الإلكترونية سيتم ذكره في الآتي:
- تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية قوة تجاذب بين العناصر الإلكترونية والجزيئات الأخرى.
كثافة الإلكترون هي مقياس لاحتمال وجود الإلكترون في مكان معين ، وعادة ما توجد مناطق كثافة الإلكترون حول الذرة ، وفي الحسابات الكيميائية الكمومية ، تكون كثافة الإلكترون دالة للإحداثيات ، حيث يتم تعريفها على أنها عدد الإلكترونات في حجم صغير ، ويمكن استخدام كثافة الإلكترون لحساب كثافة الدوران مجموع كثافة الإلكترونات مع دوران واحد مطروحًا منه كثافة الإلكترونات التي تدور في الاتجاه المعاكس.
الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة هي
حركة الإلكترونات حول النواة
من خلال النظر في تعريف الإلكترون ، يتم التوصل إلى استنتاج واحد ، وهو أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب قوة جذب الجسيمات التي تتكون منها النواة ، أي البروتونات والنيوترونات ، التي تكون شحنتها معاكسة لـ و تساوي شحنة الإلكترونات ، مما يسمح للإلكترونات بالتوزيع والانتشار حول النواة في مدارات خاصة ومسارات حولها ، وهو ما يسمح بتعيينها على رقم معين ، وبالتالي كلما اقترب الإلكترون من النواة كلما كان الاتصال أقوى واستقرارًا ، وكلما زاد البعد عن النواة ، أصبح الاتصال أضعف. وبتوزيع الإلكترونات حول النواة ، فإنها تشكل ما يسمى السحابة الإلكترونية ، والتحكم في حجم الذرة و تتم خواصه للعنصر من خلال التوزيع الإلكتروني الخاص به ، وهذا هو السبب الذي يحكم تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.
القدرة على إكمال الوظيفة تسمى
الإلكترونات في الذرات
تدور الإلكترونات في الذرة حول النواة في مدارات معينة ولها شحنة سالبة ، ويمكن تطبيق مبدأ الاستبعاد الأولي على حالتها عندما تكون داخل الذرة ، وتحديد حالات الإلكترونات في الذرات ، بأربعة أرقام فقط ، لا يمكن لاثنين من الإلكترونين العمل في نفس الحالة. حالة كمية مختلفة.
تسمى القوة المبذولة لتحريك جسم ما مسافة معينة
عدد الإلكترونات في المدار
بعد إجابة السؤال الناتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، لا بد من الحديث عن عدد الإلكترونات في المدار ، لأن الإلكترونات تتوزع في الذرة ضمن عدة مستويات ، وهذه المستويات المتعددة هي يتحدد بحجم الفجوة في كل مستوى ذري ، وينقسم المدار في مستوى واحد إلى أربعة مدارات رئيسية لإلكترونين ، وتتم تسمية هذه المدارات بالأحرف اللاتينية s و p و f و d والفروع المدارية الرئيسية إلى أربعة مستويات ثانوية ، كل مستوى يمكن أن يحمل إلكترونين أو أكثر.
واحدة من علامات التغيير الكيميائي هو تغير اللون
في هذه المقالة قدمنا إجابة على السؤال تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية حيث قمنا بتعريف الإلكترونات ، وتحدثنا عن حالتها في الذرة ، وكيف تتحرك حول النواة ، كما ذكرنا عدد الإلكترونات في مدار واحد.