ما المقصود بقول أن الماء له وصلات قطبية؟ وتحت أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تجمع جزيئات جزيء الماء معًا ، نظرًا لوجود العديد من المواد التي نراها في حياتنا اليومية ، الناتجة عن الروابط الكيميائية التي تجمع جزيئاتها معًا ، ما هي هذه الروابط الكيميائية هو ما سيفعله موقعنا الإلكتروني أخبركم ، من خلال تسليط الضوء على هذه الأنواع من الاتصالات ، حيث يمكننا من خلالها معرفة ما هو المقصود بالقول أن الماء له وصلات قطبية.
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
الروابط بين الذرات أو الجزيئات التي تتكون منها المواد من الموضوعات المشتركة بين علوم الكيمياء والفيزياء ، حيث تدرس الإلكتروليتات والشحنات داخل الذرات ، وأما المقصود بالقول إن الماء له روابط قطبية مشتركة ، الجواب الصحيح كالتالي:
- كل ذرة من ذرات الهيدروجين في تكوين جزيء الماء لها شحنة موجبة +1 في أحد طرفيه ، بينما ذرة الأكسجين لها شحنة سالبة -2 في الطرف الآخر من الجزيء ، مما يعني أن ذرة الماء عبارة عن جزيء له قطبين ، وقطب سالب على جانب ذرة الأكسجين وقطب موجب على جانب ذرات الهيدروجين.
تسبب هذه الخاصية انجذاب جزيئات الماء لجزيئات الماء الأخرى ، سوآا من الجهة الإيجابية إلى السلبية أو من الجهة السلبية إلى الإيجابية، مما يجعل قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، كما نرى في أي شكل من أشكال الماء في البيئة ، وينطبق الشيء نفسه على قطرات الماء على سطح زجاجي أملس ، سنلاحظ تكتل القطرات على شكل حبيبات على الزجاج نتيجة جاذبية الجزيئات لبعضها البعض.
شاهد أيضاً: عندما تتشكل الروابط التساهمية
ما هي الروابط الكيميائية
هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار ، حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات بينما توجد النيوترونات في النواة بدون شحنة ، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ، وعددها من الإلكترونات السالبة تختلف باختلاف العناصر التي تظل في حالة نشطة وتدور حول الذرة ، ولا تستقر الذرات إلا إذا تم تفريغ الشحنة من غلافها الخارجي أو ملئها.
تعتبر مشاركة الإلكترونات إحدى الطرق المستخدمة لتفريغ أو تعبئة الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة ، وتسمى هذه الطريقة الروابط التساهمية ، بينما هناك طريقة أخرى تفقد فيها إحدى الذرات إلكتروناتها ، و في المقابل تكتسب الذرة الأخرى في الرابطة الإلكترونات التي فقدتها ، وبالتالي تصبح شحنة الذرة المفقودة إلكتروناتها موجب ، أما بالنسبة للذي اكتسب إلكترونات ، فإن شحنته سالبة ، وهنا تجتذب الأضداد وتسمى هذه الروابط الروابط الأيونية.
شاهد أيضاً: تتكون المادة من اتحاد كيميائي بين عنصرين أو أكثر
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية
نلاحظ في الكيمياء أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وروابط غير قطبية ، وفيما يلي أهم الفروق بين هذه الروابط:
- توزيع الإلكترون: في الروابط القطبية ، لا يكون توزيع الإلكترونات متساويًا بين جسيمات المادة ، ولكن في الروابط غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين جسيمات المادة ، بسبب شدة الجذب المشترك للجزء العنصر.
- شحنة الجزيء الناتجة عن الترابط: في الروابط القطبية ، يحمل الجزيء شحنة سالبة من جانب وشحنة موجبة على الجانب الآخر ، على عكس الروابط غير القطبية ، يحمل العنصر شحنة متعادلة ، سواء كانت سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترون: في الروابط القطبية ، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي ، لأن هناك ذرات تأخذ إلكترونًا بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا ، على عكس الروابط القطبية ، حيث تشترك الذرات في نفس الإلكترون بالتساوي.
- تشابه العناصر: في الروابط القطبية ، تكون العناصر غير متجانسة ومتشابهة ، في جزيء الماء تكون نتيجة رابطة قطبية بين ذرتين هيدروجين وذرة ماء ، على عكس الروابط غير القطبية التي تتحد فيها ذرتان من نفس العنصر ، كما لو أن ذرتين تتحدان الأكسجين على سبيل المثال.
- الفرق الكهربائي: في الروابط القطبية 0.5 – 1.7، بينما في الروابط غير القطبية 0 – 0.4.
شاهد أيضاً: عندما يتم الجمع بين عنصرين ، يتم تكوين مركب تختلف خصائصه عن خصائص العناصر المكونة له
بهذا القدر من المعلومات وصلنا إلى نهاية موضوع بحثنا ، وتحدثنا خلاله عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض ، وتعرفنا على أنواع هذه الروابط مما مكننا من معرفة والمراد بقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة. أيضًا ، نظرنا إلى الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.