أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات

بواسطة:
مارس 5, 2023 4:36 ص

أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات من الأمور التي شغلت تفكير الكثيرين ممن يدرسون الكيمياء ، معتبرين أن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها من الأساسيات المهمة في هذا النوع من العلم ، وهنا سنشرح ذلك من خلال موقعنا ونشرح لك هذا الرقم وكيفية حسابه ضمن هذا المستوى والمستويات الأخرى.{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

السويات الطاقية الرئيسية في الذرة 

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تدور حولها إلكترونات مرتبة في مدارات طاقة ، مقسمة من قبل العلماء إلى 7 مستويات رئيسية: k,l,m,n,o,p,qمع العلم أن المستوى K هو أدنى مستوى للطاقة لأنه الأقرب إلى النواة ، حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدت عن النواة ، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية: s, p, d, f، ويتمدد المستوى الفرعي s إلى إلكترونين ، المستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات ، والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات ، بينما يمتد المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

 القدرة على إكمال الوظيفة تسمى

أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات 

يعد الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يستوعبه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات أمرًا مهمًا يجب معرفته في أساسيات الكيمياء. والإجابة الصحيحة هي:

  • أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوي الثاني من الإلكترونات هو 2 للمستوى الفرعي s، و6 للمستوى الفرعي p.

بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الرئيسي الثاني هو 8 إلكترونات ، بناءً على العلاقة: Y = 2 ن2 بالنظر إلى أن n هو رقم مستوى الطاقة ، ستكون النتيجة كما يلي: {“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559685”: 3600 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

الغاية من وجود الإلكترونات 

عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض ، فإن الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات ، أو ما يسمى بإلكترونات طبقة التكافؤ ، هي التي تتفاعل أولاً ، مع العلم أن الذرة الأقل استقرارًا هي الأكثر تفاعلًا في سعيها لتحقيق الهدف الثامن قاعدة الثبات ، أي أن طبقته السطحية تحتوي على 8 إلكترونات في معظم العناصر ، لكن الذرات التي تحتوي على مدارات كاملة تسمى الغازات النبيلة ، تلك العناصر شديدة الاستقرار التي لا تتفاعل بسهولة مع أي عناصر أخرى.{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

تجدر الإشارة إلى أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي للعنصر ، لذلك العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. ويمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في عمل تنبؤات حول الطرق التي تتفاعل بها عناصر معينة والمركبات أو الجزيئات الكيميائية التي ستشكلها العناصر المختلفة ، وتساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية ، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم ، إلى البروتينات الأكثر تعقيدًا المواد الكيميائية البيولوجية الضخمة المصنوعة من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة معًا.{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>

الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة هي

هنا وصلنا إلى نهاية مقالنا أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات الذي شرحنا فيه قانون حساب عدد الإلكترونات في كل من مستويات الطاقة الفرعية والرئيسية مع توضيح أهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.{“201341983”: 0 ، “335551550”: 1 ، “335551620”: 1 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>